Korrosionsmechanismen von Edelstahlflanzen verstehen

Verständnis der Korrosionsmechanismen vonFlansche aus Edelstahl

Edelstahl ist für seine hohe Korrosionsbeständigkeit bekannt und eignet sich daher für verschiedene Umgebungen.Der Grad der Korrosionsbeständigkeit variiert je nach den Bestandteilen der Sorten.Diese Variabilität erfordert eine sorgfältige Auswahl der geeigneten, spezifischen Anwendungen zugeschnittenen Edelstahlqualität.Die sorgfältige Detaillierung und das handwerkliche Handwerk spielen eine entscheidende Rolle bei der Minimierung der Farb- und Korrosionsgefahr.

Korrosion durch Gruben:Pittingkorrosion ist eine lokalisierte Form der Korrosion, die hauptsächlich in Umgebungen mit Chloriden auftritt.kann die Strukturintegrität beeinträchtigenIn Anwendungen wie Rohrleitungen, Kanäle und Behälter ist die Korrosion durch Gruben besonders wichtig.Die Auswahl von Edelstahlen mit Molybdängehalt kann das Risiko einer Korrosion durch Gruben erheblich verringern.

Spaltkorrosion:Spaltkorrosion tritt in stagnierenden Flüssigkeiten auf, in denen die Sauerstoffversorgung stark eingeschränkt ist, z. B. in engen Lücken um Muttern, Bolzen und Schweißschlägen.Die Schwere der Korrosion hängt von der Tiefe und Schmalheit der Spalte abDie Anhäufung von Chloriden und Oberflächenablagerungen verschärft die Spaltkorrosion.

Bimetallische (galvanische) Korrosion: Bimetallische Korrosion tritt auf, wenn zwei unterschiedliche Metalle in Gegenwart eines Elektrolyten in Kontakt kommen.das weniger edle Metall (Anode) korrosiert schneller als wenn es isoliert wäreDie Korrosionsrate hängt typischerweise vom Oberflächenverhältnis zwischen den Metallen ab, was bei Gelenken und Befestigungen ein häufiges Problem ist.Durch die Auswahl kompatibler Metalle oder die Anwendung von Isolierungstechniken kann diese Art von Korrosion wirksam gemildert werden.

Elektrochemische Korrosion:Staub, der metallische Elemente oder fremde Metallpartikel enthält, kann sich auf der Oberfläche von Edelstahlflanschen ansammeln.Kondensationswasser zwischen diesen Partikeln und der Edelstahloberfläche kann Mikrozellen erzeugenDies löst elektrochemische Reaktionen aus, die den schützenden Oxidfilm zerbrechen und eine lokale Korrosion auslösen.

Korrosion durch organische Säuren:Organische Stoffe wie Säfte aus Obst, Gemüse, Suppen oder andere organische Flüssigkeiten können an Edelstahlflanschen haften.Diese organischen Stoffe können sich in organische Säuren umwandeln.Im Laufe der Zeit können diese Säuren die Metalloberfläche angreifen und ihre Korrosionsbeständigkeit beeinträchtigen.

Chemische Korrosion:Die Exposition gegenüber Säuren, Alkalien oder Salzen (z. B. durch Spritzer von alkalischem Wasser, Kalkwasser, das im Bau verwendet wird) kann zu lokaler Korrosion von Edelstahlflanschen führen.Diese chemischen Substanzen können mit der Metalloberfläche reagieren, die die schützende Oxidschicht abbaut und Korrosionsprozesse auslöst.

Wenn austenitische Edelstahle über längere Zeiträume zwischen 450 und 850 °C erhitzt werden, diffundiert Kohlenstoff im Stahl bis zu den Korngrenzen und bildet chrombreiche Karbid.Dieser Prozess entzieht das Chrom aus der festen Lösung, was zu einem geringeren Chromgehalt in der Nähe der Korngrenzen führt.Die Korngrenzen werden dann anfällig für bevorzugte Angriffe, wenn sie einer korrosiven Umgebung ausgesetzt sindDieses Phänomen wird als Schweißverfall bezeichnet, wenn es in der hitzebelasteten Zone eines geschweißten Gelenks auftritt.

Edelstahlsorten mit niedrigem Kohlenstoffgehalt (~ 0,03%) werden nicht empfindlich, auch bei bis zu 20 mm dicken Platten, die mit Hilfe von Bogenverfahren geschweißt werden, bei denen schnelle Erwärmung und Kühlung erforderlich sind.AußerdemDie modernen Stahltechniken erzielen in der Regel einen Kohlenstoffgehalt von 0,05% oder weniger in Standardsorten wie 304 und 316, wodurch diese Sorten beim Schweißen mit Bogenverfahren gegen Schweißzerfall resistent sind.